一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO2，下...

一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是

A. 通入CO2过程中溶液的Kw减小

B. b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

C. 当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D. 当恰好生成NaHCO3 时，溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C 【解析】 A、水的离子积常数只与温度有关，所以通入二氧化碳的过程中，Kw不变，A项错误； B、b=0.3和b=0.15时，所得溶液分别为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，溶液不同，但溶液中的微粒种类完全相同，都是含有Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2O、H2CO3，B项错误； C、300mL1mol/L的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量是0.3mol，所以通入0.15mol二氧化碳时，生成碳酸钠，当通入0.2mol二氧化碳时，则生成0.1mol碳酸钠和0.1mol的碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中的离子浓度关系是c（HCO3-）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，C项正确； D、当恰好生成NaHCO3时，溶液中仍存在Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na+)＋c（H+）=c(HCO3-)+c（OH-）+2 c（CO32-），D项错误，答案选C。

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考点分析：

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