已知：HF(aq)
H＋(aq)＋F-(aq) △H<0。对HF溶液改变下列条件，其预测合理的是（ ）
A.适当加热(不考虑HF挥发)，HF电离程度增大
B.恒温下加入一定量的蒸馏水：平衡时
减小
C.加入少量NaF固体，溶液pH增大
D.通入少量HCl，平衡向左移动，c(H+)减小
已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是（ ）
A.NaHX溶液呈酸性
B.若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na＋+H＋+X-
C.若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大
D.若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2-)＞c(H2X)
下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.用pH试纸测双氧水的pH
B.用托盘天平称取5.85gNaCl晶体
C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（ ）
A.生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B.生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小
C.生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
D.生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是
A. 通入CO2过程中溶液的Kw减小
B. b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
C. 当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当恰好生成NaHCO3 时，溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）
A.加入适量小苏打 B.加入适量稀硝酸
C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释
