Question

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A.P₃＞P₄，y轴表示C的转化率

B.P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C.P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D.P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Answer

D

【解析】

根据图1推出T1＞T2，P2＞P1，根据勒夏特列原理增大压强C的体积分数增大，平衡正向移动，因此正反应是体积减小的可逆反应，则x=1。升高温度C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，即△H＜0。

A、随着温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的转化率应增大，与图像不符，故A错误；

B、随着温度升高，平衡向逆反应方向进行，B的体积分数增大，与图像不符，故B错误；

C、ρ=m/V，组分都是气体，质量不变，容积是恒容，V不变，因此密度始终不变，故C错误；

D、M=m/n，组分都是气体，气体的质量不变，随着温度升高，平衡向逆反应方向进行，n增大，M减小，作等温线，随着压强的增大，平衡向正反应方向进行，n减小，M增大，符合图像，故D正确。

答案选D。