Question

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制取无水AlCl₃：将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧

B.除去锅炉水垢中含有的CaSO₄：先用Na₂CO₃溶液处理，然后再加酸去除

C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液红色变深

D.配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

Answer

B

【解析】

A．AlCl3在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，蒸干灼烧得到的是Al2O3，无法获得AlCl3晶体，选项A错误；

B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸即可除去，选项B正确；

C．一水合氨为弱碱，溶液中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，选项C错误；

D、Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2Fe(OH)3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，所以选加HCl，不能用其它的酸，选项D错误。

答案选B。