Question

下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

A.已知Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s)   ΔH=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量

B.已知101kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol

C.相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂，则2E₁>E₂

D.H⁺(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

Answer

C

【解析】

A．已知Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ·mol－1，反应是放热反应，说明反应物总能量比生成物总能量多，故A错误；

B．氢气的燃烧热是1molH2完全燃烧产生液态水时放出的热量，由于等物质的量的气态水含有的能量比液态水多，所以在101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热△H小于-241.8kJ·mol－1，故B错误；

C．相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，2molH原子结合形成1molH-H键，产生1molH2放出热量，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2，故C正确；

D．H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ·mol－1，由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；

故选C。