如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )
A.X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋
B.X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑
C.X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO
＋3H2O
D.Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A.已知Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量
B.已知101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol
C.相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2
D.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除
C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深
D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
A.P3＞P4，y轴表示C的转化率
B.P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
已知：HF(aq)
H＋(aq)＋F-(aq) △H<0。对HF溶液改变下列条件，其预测合理的是（ ）
A.适当加热(不考虑HF挥发)，HF电离程度增大
B.恒温下加入一定量的蒸馏水：平衡时
减小
C.加入少量NaF固体，溶液pH增大
D.通入少量HCl，平衡向左移动，c(H+)减小
已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是（ ）
A.NaHX溶液呈酸性
B.若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na＋+H＋+X-
C.若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大
D.若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2-)＞c(H2X)
