下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
A.图甲:进行中和热的测定
B.图乙:比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C.图丙:验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D.图丁:验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是( )
A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-
B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、NO3-
D. c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是( )
A.X为负极,电极反应式为Si-4e-=Si4+
B.X为正极,电极反应式为4H2O+4e-=4OH-+2H2↑
C.X为负极,电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO+3H2O
D.Y为负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.已知Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ/mol,则反应物总能量<生成物总能量
B.已知101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol
C.相同的条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制取无水AlCl3:将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B.除去锅炉水垢中含有的CaSO4:先用Na2CO3溶液处理,然后再加酸去除
C.证明氨水中存在电离平衡:向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液红色变深
D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸
在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知,有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)
A.P3>P4,y轴表示C的转化率
B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量