Question

某温度下，向一定体积0.1mol·L^－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH^－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.M点和N点溶液中H₂O的电离程度相同

B.Q点溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)，pH =7

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释，变小

Answer

B

【解析】

碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐减小，pOH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

A、由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故A正确；

B； Q点时pH= pOH，说明c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，但是并不一定为常温，pH不一定等于7，故B错误；
C.、M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较多，所以M点的导电能力小于Q点，故C正确；

D、N点溶液加水稀释，，温度不变，Ka不变，加水稀释氢离子浓度减小，c(OH-)增大，所以变小，故D正确；

故选B。