在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g)
xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A.x=4 B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中，c(H+)＝c(OH－)，pH =7
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释，
变小
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A.图甲：进行中和热的测定
B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D.图丁：验证 2NO2(g)
N2O4 (g) △H<0
下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )
A. pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－
B. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-
D. c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－
如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是( )
A.X为负极，电极反应式为Si－4e－=Si4＋
B.X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑
C.X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－=SiO
＋3H2O
D.Y为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A.已知Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量
B.已知101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol
C.相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2
D.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
