Question

氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。

（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因___。

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L^-1和0.1mol·L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是___。写出二者反应的离子方程式：___。

Answer

在浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，同时溶液温度升高，都促使平衡逆向移动 < 先增强后减弱 NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

【解析】

（1）在浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，当加入固体NaOH后，c（OH－）变大，促使平衡逆向移动，氢氧化钠固体溶解放热，同时溶液温度升高，使一水合氨分解生成氨气，都促使平衡逆向移动，

故答案为：在浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，当加入固体NaOH后，c（OH－）变大，同时溶液温度升高，都促使平衡逆向移动；

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，又弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10。

故答案为：＜；

（3）氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，反应为NH3·H2O+CH3COOH═NH4＋+CH3COO－+H2O，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，

故答案为：先增强后减弱 NH3·H2O+CH3COOH═NH4＋+CH3COO－+H2O。