Question

、、、是四种短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子结构示意图为，、形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.电负性：

C.原子序数：

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Answer

D

【解析】

由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；由b与c形成的化合物的电子式可知c原子核外应有5个电子，为第ⅤA族元素，应为N元素，b最外层应有1个电子，与a同周期，应为Na元素，c、d同主族，则d为P元素；

A．根据半径变化规律，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，原子半径应为Na＞Si＞P＞N，即b＞a＞d＞c，故A错误；

B. 同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故电负性N＞P＞Si＞Na，则应为c＞d＞a>b，故B错误；

C. 原子序数的大小顺序为P＞Si＞Na＞N，即d＞a＞b＞c，故C错误；

D. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，为N＞P＞Si，即c＞d＞a，故D正确。

答案选D。