有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是
A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键
B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化
C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键
D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子
下列推论错误的是
A.NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体
B.CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体
C.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
D.NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化
光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是
A.COCl2中含有2个σ键和1个π键
B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2
C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D.COCl2分子的空间构型为三角锥形
短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是
A.H3RO4 B.HRO2 C.H3RO3 D.H2RO4
下列关于晶体的说法，正确的是
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低
C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D.Al固体为金属晶体，AlCl3固体为离子晶体
H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是
A.N原子核外存在3种不同能量的电子
B.基态V原子的价电子轨道表示式为
C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p
D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
