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下列有关说法正确是 A.表明S2Cl2为非极性分子 B.表明1个碳酸亚乙烯分子中...

下列有关说法正确是

A.表明S2Cl2为非极性分子

B.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键

C.表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个

D.表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

 

D 【解析】 A．从结构来看，S2Cl2的正负电荷重心不可能重合，S2Cl2为极性分子，A错误； B．单键全是σ键，双键含一个σ键，一个π键，所以表明1个碳酸亚乙烯分子中含8个σ键，B错误； C. 由可知：1个P4S3分子中含有4个P和3个S，一个P含有=1对孤电子对，1个S含有=2对孤电子对，则每个P4S3分子含有的孤电子对数=4×1+2×3=10，C错误； D. 表明1s轨道呈球形，有无数对称轴，D正确。 答案选D。  
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考点分析：
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在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A.2Na2O+2H2O=4NaOH

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

 

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已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是

A.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构

B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长

C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构

 

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下列有关物质性质说法中，正确的是

A.熔点：Li＜Na＜K＜Rb

B.热稳定性：HF＞HI＞HBr＞HCl

C.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋，其最高正价为+5价

 

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下列说法均正确的组合为

①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种

③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥

 

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.24g石墨烯中含有C－C键的个数为3NA

B.88g干冰中含有NA个晶胞结构单元

C.62 g P4含有P－P键的个数为6NA

D.60gSiO2中含有Si－O键的个数为2NA

 

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