Question

下列关系比较及解析有错误的是

选项	关系	解析
A	Mg原子的第一电离能大于Al原子	Mg原子3s能级全充满
B	原子半径：Cl＜S	Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强
C	沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响
D	配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2	[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2 分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A．镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低，比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，A正确；

B．Cl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强，所以原子半径：原子半径：Cl＜S，B正确；

C．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响，所以沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，C正确；

D．[Co(NH3)6]Cl2的配位体是6个NH3，配位体个数为6，[Co(NH3)5Cl]Cl2 的配位体是5个NH3和1个Cl-，所以[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位体个数为6，两者的配位体个数相等，D错误。

答案选D。