Question

按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co³⁺最外层：

④Mg^2＋：1s²2s²2p⁶

⑤Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

⑥Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

条件	符合条件物质的序号
既含极性键又含非极性键	______
含有极性键的极性分子	______
上述分子中键角由大到小的顺序	______

(3)甲图FeO晶胞中与Fe²⁺最近的Fe²⁺的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲.   乙.   丙.

Answer

④⑥ ⑤ ② ①③ ⑤ ②④ ⑤①④② 12 1:4 1:3

【解析】

核外电子排布需满足3个原理或规则，即：

能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；

泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；

洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，据此回答。

(1) ①Si的3p轨道的两个电子应为，图上违反了洪特规则，①错误；

②Al的2p轨道成对的电子应当自旋相反，图上违反了泡利不相容原理，②错误；

③Co为27号元素，Co3+有24个电子，价电子排布图应为，图上违反了洪特规则，③错误；

④Mg2＋有12-2=10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6，④正确；

⑤Sc为21号元素，基态Sc原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，题上违反了能量最低原理，⑤错误；

⑥Cr为24号元素，基态Cr原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，⑥正确；

综上所述，④⑥正确。

故答案为：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活泼金属与非金属原子之间易形成离子键，非金属原子之间易形成共价键，同种原子之间形成的共价键称为非极性键，不同种原子之间形成共价键称为极性键。

①甲烷：C和H之间以极性键结合成正四面体，键角109°28’，正负电荷重心重合，为非极性分子；

②硫化氢中S和H之间以极性键结合，硫化氢是V形分子，键角92°，正负电荷重心不重合，为极性分子；

③氢氧化镁中Mg2+和OH-之间以离子键结合，是离子化合物，H和O之间以极性键结合；

④氨气中N和H之间以极性键结合，为三角锥形分子，键角107°18’，正负电荷重心不重合，为极性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中，C和C以非极性键结合成碳碳双键，C和H之间以极性键结合，乙烯是平面型分子，键角120°，正负电荷重心重合，为非极性分子；

故答案为：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+为例，该Fe2+到水平面的四个Fe2+，下方的4个侧面面心的Fe2+，还有上方的4个侧面面心的Fe2+的距离都相当，为最小距离；

乙图：根据均摊法，A粒子个数=6=0.5，B粒子个数==2，A、B粒子个数比=0.5:2=1:4；

丙图：A粒子个数==1，B粒子个数=12=3，A、B粒子个数比=1:3。

故答案为：12；1:4；1:3。