某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（ ）
A.3：9：4 B.1：4：2 C.2：9：4 D.3：8：5
如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y，
—Z，C选项中Y原子在面上）( )
A.
X2Y B.
XY3
C.
XY3Z D.
XYZ
下列有关晶胞的叙述错误的是( )
A.晶胞是描述晶体结构的基本单元 B.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙
C.晶胞一般都是平行六面体 D.晶胞都是正八面体
晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ）
A.形成晶体硅的速率越快越好
B.晶体硅没有固定的熔沸点
C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
下列叙述正确的是
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C.具有各向异性的固体一定是晶体
D.晶体、非晶体都具有固定的熔点
A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。
(3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。
(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：
①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。
②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。
