Question

某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO₂和5.4 g H₂O。下列说法正确的是( )

A.该化合物仅含碳、氢两种元素

B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

C.无法确定该化合物是否含有氧元素

D.该化合物中一定含有氧元素

Answer

D

【解析】

根据n= 计算8.8gCO2和5.4gH2O的物质的量，计算C、H原子物质的量，进而计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，据此解答。

8.8gCO2的物质的量为0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4gH2O的物质的量为0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故该化合物中还含有氧元素，有机物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由上述分析可知，A、B、C错误，D正确；

故选D。