Question

已知1~18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）

A. 离子的还原性：Y^2-＞Z^-    B. 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

C. 质子数：c＞b    D. 原子半径：X＜W

Answer

A

【解析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析判断。

A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，A正确；

B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，B错误；

C．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，C错误；

D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，D错误。答案选A。