可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低
B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ
C.反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。
A.c(Z)＝0.5 mol·L－1 B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C.c(X2)＝0.2 mol·L－1 D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1
短周期元素
、
、
在周期表中的位置如图所示。已知、两元素的原子序数之和是元素的4倍，则、、分别是（ ）
A.
、
、
B.、
、
C.
、
、
D.、、
一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为2M
N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%浓硫酸可加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强速率减慢
