100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ）
A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2,电解质溶液为 30% H2SO4 溶液,放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是( )
A.Pb 为正极，被氧化
B.溶液的 pH 不断减小
C.SO42- 向 PbO2 极移动
D.溶液的 pH 不断增大
可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低
B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ
C.反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应
