Question

按要求回答下列问题：

（1）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得易溶于水的(CH₃COO)₂Pb，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。

（2）已知次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。

（4）Fe(OH)₃胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)₃胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为___。

（5）已知：5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。

（6）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原               B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺氧化为Fe²⁺     D.亚硝酸盐是还原剂

Answer

弱 一 石灰石 先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀溶解 5:3 AB

【解析】

（1）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；

（2）次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，说明次磷酸属于一元酸；

（3）制水泥、玻璃的原料分别为石灰石、黏土和辅助原料，纯碱、石灰石、石英砂；

（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应生成氯化铁和水，沉淀溶解；

（5）在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断反应中氧化产物与还原产物的质量比；

（6）由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+。

硫酸铅是难溶物，加入醋酸铵时，能生成，根据离子反应的条件可知，有两种可能，要么也是难溶物，而且更难溶，要么是难电离的物质，题目说了易溶于水，那么只剩一种情况：是一种难电离的物质，符合弱电解质概念，故答案为：弱；
与足量的NaOH溶液反应，生成，说明只能电离出一个氢离子，所以是一元酸，次磷酸在水中的电离方程式为，故答案为：一；
制水泥、玻璃的原料分别为石灰石、黏土和辅助原料，纯碱、石灰石和石英砂，所以制水泥和玻璃需用到的共同原料是石灰石，故答案为：石灰石；
氢氧化铁胶体中加入盐酸，先发生聚沉生成红褐色氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以看到现象：先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，离子方程式：，故意答案为：先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀溶解；
在的反应中，氮元素由铵根中价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比等于物质的量之比，根据电子转移守恒，可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为::3，故答案为：5:3；
服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下又转化为，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致转化为，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，AB正确，故答案为：AB。