Question

现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应③是D物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化___(写化学式)；

（2）步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H的化学方程式：___；

（3）检验G中所含的金属离子时，在G溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：___；

（4）工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为___，1mol氯气发生反应，转移电子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名称)；

（5）将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合，有如下两种方式：

A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中；

B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中；

理论上产生气体比较多的是___(填序号)，多___mol。

Answer

1 次氯酸钠 A

【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应水气体，故C为、D为NaOH，则E为HCl，HCl溶于水形成盐酸。金属B能与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，而G能与NaOH反应生成红褐色沉淀H，故B为Fe、F为、H为，据此解答。

反应是NaOH水溶液与金属铝反应，本质是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被氧化，故答案为：；
步骤中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：，故答案为：；

检验中所含的金属离子时，在溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为：，故答案为：；
工业上将氯气通入NaOH溶液中制取消毒液NaClO，反应的化学方程式为：，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的Cl有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半，1mol氯气发生反应转移1mol电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：；1；次氯酸钠；

．将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：，生成为；

B．将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：，剩余、生成，而后发生反应：，生成；故理论上产生气体比较多的是A，多产生为。

故答案为：A；。