下列各组物质中，所含有的微粒间的作用力类型最多的一组是（ ）
A.Na2O2、Na2O B.KClO、干冰
C.K、HBr D.HF、NaOH
下列说法正确的是（ ）
A.CO2分子的比例模型可表示为
B.p—pσ键电子云模型为
C.HF分子间氢键可表示为F—H…H
D.氢原子的电子云示意图为
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；
在同周期元素中原子半径最小。
（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有__，化合物A2B中B原子采取__杂化。
（2）A2B和A2D的沸点较高者是__（填化学式），其原因是_。
（3）E原子的电子排布式为__。
（4）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：__。
（1）某科学工作者通过
射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。
②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。
（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CH
CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。
碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是__。
（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序号）。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子__（用化学式表示），该分子的空间构型为__。
（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的物质的量为__。
向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入过量氨水，最终将生成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是（）
A.两种配离子均为平面正方形结构
B.两种配离子均不溶于水
C.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定
D.向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液，均有蓝色沉淀产生
