Question

向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是（    ）

A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn²⁺)不变

B.沉淀溶解是因为生成了无色的配合物离子[Zn(NH₃)₄]²⁺

C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D.在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺提供孤对电子，NH₃提供空轨道

Answer

B

【解析】

氨水呈碱性，向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化锌，Zn2++2NH3•H2O═Zn(OH)2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，原因是氢氧化锌和氨水反应生成了锌氨络合物，反应为：Zn(OH)2+4NH3═[Zn(NH3)4]2++2OH-。

A．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，故A错误；

B．硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正确；

C．硝酸锌中的锌离子和氨水反应现象与硫酸锌中锌离子和氨水反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，故C错误；

D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；

故选B。