下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是：
A. CO2和SiO2 B. H2O和HCl C. CO2和CCl4 D. K2SO4和MgCl2
下列叙述正确的是（ ）
A.干冰升华时碳氧键发生断裂 B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D.Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏
根据下列事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（ ）
A.晶体熔点达2500℃ B.固态时不导电，溶于水能导电
C.固态时不导电，熔融状态下能导电 D.温度越高，溶解度越大
I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出一种与H2O分子互为等电子体的微粒：_______。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不正确的是_______（填字母序号）。
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的空间构型发生了改变
C.微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.Cu2+可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。
（3）实验时将无水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合物离子，请写出该配合物离子的化学式：________。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。写出该沉淀溶解过程发生反应的离子方程式：____________。
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为__。
（2）Fe元素位于周期表的__区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__。与CO分子互为等电子体的分子为__（填化学式）。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__。
（4）ED4-的价电子对互斥理论模型为__。B、C、D、E中两种原子相互结合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是__（写2种，填化学式）。
现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：
元素代号 | 元素部分信息 |
X | X的阴离子核外电子云均呈球形 |
Y | 原子的最高能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大 |
Z | 基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和 |
R | 元素原子的最外层电子排布式为nsn-1npn-1 |
T | 一种核素的质量数为65，中子数为36 |
根据上述元素信息，回答下列问题。
（1）基态T2+的电子排布式为__。
（2）Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。
（3）YX4+的空间构型为__，离子中
原子的杂化轨道类型为___，YX4+的电子式为__。
（4）YX3的一种等电子体分子是__，YX3的键角大于X2Z的键角的主要原因是__。
