钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（ ）
A.Ca8TiO12 B.Ca4TiO6 C.Ca4TiO3 D.CaTiO3
下列说法正确的是（ ）
A.含阳离子的晶体一定含有阴离子
B.沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HCl
C.含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度
D.空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积
下列叙述错误的是（ ）
A.晶体熔点的高低：
B.硬度的大小：Mg>Ca>K
C.熔点的高低：Na>Mg>Al D.晶格能的大小：NaF>NaCl>NaBr>Nal
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A.S和Si B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，与题述其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大；W的外层电子数是最内层电子数的9倍；Q的某种核素的质量数为56，中子数为30。据此回答下列问题：
（1）Q的基态原子的价电子排布式为______________。
（2）题述元素中，电负性最大的是______________（填元素符号），第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有______________（填元素符号）。
（3）Y和W的氯化物中熔点较高的是________（填化学式），原因是_____；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______（填一种即可）。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度很小，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。
铜及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）铜元素基态原子的电子排布式为________，铜晶体中的原子堆积模型属于______（填堆积模型名称）。
（2）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。请解释金属铜能导电的原因：______。
（3）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4的熔点更高的原因是______。
（4）如图所示是铜与金的一种合金晶体的立方晶胞。
①该晶体中，Cu与Au的原子个数比为_________。
②原子坐标参数可表示晶胞内各原子的相对位置。图示晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，
，），则C原子（底心）的坐标参数为__________。
③已知该立方晶胞的密度为
，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=______nm。
