Question

（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子间克服了______；碘升华，粒子间克服了______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______。

（2）下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。

（3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS₂，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。

试推断它们的晶体类型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

（4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

Answer

离子键 共价键 分子间作用力 SiO2>KClO3>I2 ①<⑤<③<②<④<⑥ 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石（或晶体硅）

【解析】

(1)氯酸钾是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需要克服共价键；碘为分子晶体，碘升华时需克服的是分子间作用力。由于原子晶体是由共价键形成的具有空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比要弱得多，所以碘的熔点最低，故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；SiO2>KClO3>I2；

(2)可将六种晶体分类，原子晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，二者组成与结构相似，熔点高低取决于相对分子质量大小，故CS2的熔点高于CO2的熔点；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2，故答案为：①<⑤<③<②<④<⑥；

(3)A固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D固态液态时均不导电，熔点为3500℃，属于原子晶体，故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；

(4)由晶胞结构糢型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅）的晶体结构模型，故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）。