有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。下列说法错误的是
M
N
A.M与HCOOCH3互为同分异构体
B.N的官能团为羟基
C.在与钠的反应中N放出气泡比M快
D.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是
A.舰身无磁镍铬钛合金钢 B.甲板耐磨SiC涂层
C.舰载机起飞挡焰板铝合金 D.舰底含硅有机涂层
（1）钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。金属钛、镁均采用六方最密堆积，下列说法正确的是_____（填序号）。
A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价钱
B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12
C.金属钛的熔点（1668℃）很高，与金属键无关
（2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______（填序号）。
A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积
B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO3
C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子
（3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有
三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。
①
晶胞中含有的铁原子数为___________。
②
、
两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。
③若晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子间克服了______；碘升华，粒子间克服了______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______。
（2）下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。
（3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。
试推断它们的晶体类型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。
（4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。
如图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图I所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为____________。
（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____________，H2BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为____________。
（3）由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为____________。
（4）三种晶体中熔点最低的是其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。
如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）
A.该物质的化学式是Al2Cl6 B.该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电
C.该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该物质中不存在离子键，也不含有非极性键
