二氧化锰不仅是活性好的催化剂,也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿(主要成分为锰的化合物和硫化亚铁)为原料制取二氧化锰的工艺流程如图:
已知:①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下,金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 1.8 | 6.8 | 4.0 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.0 | 5.0 | 8.4 |
(1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式____。
(2)上述“氧化”步骤是否可省略____(填“是”或“否”),你的依据是 _____。
(3)“调pH除铁铝’’时,生成沉淀的pH范围为____;“氟化除杂”中除去的离子为____。
(4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程___(用文字和离子方程式表达)。
(5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时,其阳极反应式为____;整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有___(写名称)。
对下列溶液的分析正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液,升高温度,其pH增大
B.向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨气至中性时
C.0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时,原溶液中水的电离程度增大
D.在常温下,向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大
某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极),拟用该电池电解处理生活污水,达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图:
闭合K工作过程中,下列分析错误的是
A.甲池中a极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O
B.乙池中Fe电极区附近pH增大
C.一段时间后,乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D.如果Al电极上附着较多白色物质,甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素,可组成一种化合物A,其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系:
己知C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是
A.原子半径b>c
B.e的氧化物的水化物为强酸
C.化合物A为共价化合物
D.元素非金属性强弱c<e
亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲 乙 丙 丁
反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C.丙中CaCl2用于干燥NO
D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象
D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA