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据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COV...

据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体,其合成路线如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能团名称是________C的分子式为_____

(2)AB为硝化反应,则B的结构简式为___AB的反应条件是_____

(3)BCDE的反应类型 ________(相同不相同”)EF的化学方程式为________

(4)HC的同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上   

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCl3溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图,设计由SOCl2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)

 

酚羟基 C8H7NO4 浓硫酸、浓硝酸、加热 相同 :++HCl 2 +H2 【解析】 根据流程图,A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为,B和发生取代反应生成C(),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCl2、催化剂、加热条件下转化为E(),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断,A的结构简式为,据此分析答题。 (1)根据流程图中A的结构简式分析,官能团名称是羟基;根据图示C中的每个节点为碳原子,每个碳原子连接4个共价键,不足键由氢原子补齐,则分子式为C8H7NO4; (2)A到B为硝化反应,根据分析,B的结构简式为,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热; (3)根据分析,B和发生取代反应生成C(),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D到E的反应类型相同;E与A发生被取代转化为F, A的结构简式为,化学方程式为:++HCl; (4)C的结构简式为 ,H是C的同分异构体, ①硝基直接连在苯环上,②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子,且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCl3溶液显紫色,说明结构中含有酚羟基,根据不饱和度可知,还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为、,共有有2种; (5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成,在SOCl2、催化剂、加热条件下转化为,则合成路线为:+H2。  
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钛是一种性能非常优越的金属,21世纪将是钛的世纪。

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂,常温下为淡黄色透明液体,其晶体类型为____

NO位于同一周期,O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____

NH4Cl中存在的作用力有_____NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石,其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置,O位于____位置;已知晶胞参数为a nmTi位于O所形成的正八面体的体心,则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)

 

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Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pHNa2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。

实验Ⅰ  配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液

①溶【解析】
准确称取一定质量的
Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____

②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A __,同时洗涤____(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;

③定容:加水至刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

实验Ⅱ  探究不同pHNa2SO3溶液与pH=4AgNO3溶液反应的产物

查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应

(1)pH=8Na2SO3溶液滴人pH=4AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。

假设一:该白色沉淀为Ag2SO3

假设二:该白色沉淀为Ag2SO4

假设三:该白色沉淀为Ag2SO3Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式 ____

②提出假设二的可能依据是_____

③验证假设三是否成立的实验操作是____

(2)pH=4AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为____

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是____(写化学式)

(3)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(1)中实验假设一成立,则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___

 

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卤代烯烃是合成塑料的重要原料,研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时,在10 L的密闭容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3,可用X表示)1molHCl,以Al2O3为催化剂发生如下反应:

.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g)  ∆H=akJ/mol(a0)

.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g)  ∆H=bkJ/mol(a0)

已知BA更稳定,且产物AB在混合物中的物质的量随时间变化如图所示。试回答下列问题。

(1)发生反应I、Ⅱ的同时,还有反应A转化为B,且焓变为H'。则H' ___0(“>”“<”“=”)

(2)①从反应开始至20 min时生成B的平均速率v(B)=____

②反应至20 minCH3-C≡C-CH3的转化率=____

③在T℃时,反应I的平衡常数为____

(3)T℃时,E1E2分别代表反应I,Ⅱ的正反应活化能。

①由图得出:E1___E2(“>”“<”“=”)

②试从反应方向的角度分析,20 minA的物质的量减小的原因____

(4)其它条件相同时,测出生成AB 的速率随温度变化如图所示,则提高B在较低温度下产率的措施是______

 

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二氧化锰不仅是活性好的催化剂,也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿(主要成分为锰的化合物和硫化亚铁)为原料制取二氧化锰的工艺流程如图:

已知:①混合焙烧后的烧渣含MnSO4Fe2O3及少量FeOMgOAl2O3

②在该条件下,金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

开始沉淀

1.8

6.8

4.0

7.5

完全沉淀

3.2

8.0

5.0

8.4

 

(1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式____

(2)上述氧化步骤是否可省略____(”),你的依据是 _____

(3)“pH除铁铝’’时,生成沉淀的pH范围为____氟化除杂中除去的离子为____

(4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程___(用文字和离子方程式表达)

(5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时,其阳极反应式为____;整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有___(写名称)

 

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对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12NaOH溶液,升高温度,其pH增大

B.0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨气至中性时

C.0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时,原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下,向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大

 

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