Question

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

C.1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl0²⁴个电子

Answer

A

【解析】

根据丁溶液的pH为13，则丁为强碱，短周期内形成的只有NaOH，根据甲＋乙=NaOH＋辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则另一个反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，即A、B、C、D四种元素分别为H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁、戊分别为：Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3；据以上分析进行解答。

A．A、B、D形成的单质分别与氧气反应，形成的化合物为H2O、CO2、Na2O2，都含共价键，故A正确；

B．Na有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即r(Na)>r(C)>r(O)，故错误；

C．戊是碳酸钠，1.0L 0.1mol／L碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故错误；

D．根据反应方程式，2molNa2O2参加反应转移2mole－，则1molNa2O2参加反应，转移电子1mole－，故错误；

故答案选A。