Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是（    ）

A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，BC段产生的气体是H₂

B.由此推断该条件下，氧化性：NO₃^-强于Fe^3＋

C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1

D.C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗14.0gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，再根据硫酸根守恒计算每一份溶液中n(H2SO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。

A. 由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A正确；

B. 由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe先和NO3-反应，再和Fe3＋反应，说明氧化性：NO3-强于Fe3＋，故B正确；

C. OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗=0.1molFe，产生0.1molNO；BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗=0.1molFe，产生0.1molH2，选项没有说明两种气体同温同压下，不能判断体积比，故C错误；

D. 最终消耗14.0gFe，溶液中溶质为FeSO4，n(FeSO4)= n(Fe)==0.25mol，物质的量浓度为=10mol/L，故D正确；

故选C。