T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（ ）
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数K=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%
常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-
B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D.常温下，HY的电离常数
在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）
A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应
B.制氢装置溶液中K+移向A极
C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A． | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定含有SO42- |
B． | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 | 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 |
C． | 打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中 | Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀 | 证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3 |
D． | CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液 | 无明显现象 | Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化 |
A.A B.B C.C D.D
咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是（ ）
A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生的气体是H2
B.由此推断该条件下，氧化性：NO3-强于Fe3＋
C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1
D.C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1
