Question

工业上用铝土矿（主要成分为，还含有杂质和）提取氧化铝并冶炼的操作过程如下：

（1）滤渣A是______，滤渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________。

（3）生成滤渣C的离子方程式为___________________________________________。

（4）取100 mL滤液B，加入200mL 1.0 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中________，_______ 。

Answer

（或氢氧化铁） 过滤 6.0

【解析】

铝土矿中加入过量稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应形成滤渣A，氧化铁、氧化铝与稀硫酸反应生成铝离子、铁离子，滤液A中有铝离子、铁离子；滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠。根据固体D电解生成铝，推知D为氧化铝，C为氢氧化铝。偏铝酸钠与过量的X生成氢氧化铝，推知X为二氧化碳。

（1）铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣A是（或二氧化硅）；滤液A中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠，则滤渣B是（或氢氧化铁）。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后分为滤渣和滤液，故名称均是过滤。

（3）由于二氧化碳是过量的，则生成滤渣C的离子方程式为。

（4）取100mL滤液B，加入200mL的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g，即氢氧化铝是11.7g，其物质的量是，根据铝原子守恒可知，滤液B中。根据方程式可知消耗氢氧化钠0.6 mol，又因为氢氧化钠还会与硫酸等反应，因此最终滤液B中的浓度大于。