下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 
，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D.某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋
图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系
下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F第一电离能依次增大
D.Na、K、Rb电负性逐渐减小
白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 E(P—P)＝a kJ·mol－1、E(P—O)＝b kJ·mol－1、E(P=O)＝c kJ·mol－1、E(O=O)＝d kJ·mol－1。根据图示的分子结 构和有关数据估算该反应的 ΔH 是( )
A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )
A.NH4＋为正四面体形 B.CS2为 V 形
C.HCN 为 V 形 D.PCl3 为平面三角形
