Question

常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol∙L^﹣1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L^﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B. 点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 点c所示溶液中：c(SO₄^2-)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

D. 点d所示溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

Answer

C

【解析】

A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH4+)＞c(SO42-)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，选项A错误；

B．b点加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，则溶液中c（Na+）c(Na+)，选项B错误；

C．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H+)＜c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠以及一水合氨（NH3·H2O的浓度是硫酸铵的两倍），根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+)，所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-)，选项C正确；

D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3•H2O )＞c(SO42-)，选项D错误；

答案选C。