根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（ ）
A.由分子间作用力结合而成，熔点很低
B.固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右
C.由共价键结合成空间网状结构，熔点很高
D.固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电
下列物质属于非晶体的是（ ）。
①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱
A.①②③④⑤⑥ B.①④ C.①③ D.⑤⑥
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
(-NH2容易被氧化)；
③
R-CH2COOH
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。
(2)C
D的反应类型是______，I的结构简式为______。
(3)FG的化学方程式为______。
(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。
a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2
(6)参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：______。
镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO3的空间构型是_______。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。
(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为
cm3，GaN晶体的密度为____g/cm3(用a、NA表示)。
I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。
已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；
ⅲ．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1
则2CH3OH(g)+CO(g)+ 1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) △H=_________。该反应平衡常数K的表达式为：____________。
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_____________。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___（选填编号）。
A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是______；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时，Cu2Te 发生的反应为Cu2Te+2O2 
2CuO+TeO2。
(1)煅烧时，Cr2O3 发生反应的化学方程式为______。
(2)浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_____(填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是_____。
(4)测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下：称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知 Cr2 O72-被还原为 Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中 K2Cr2O7 的纯度为_____%。[已知 M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。
(5)上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调 pH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出 Cr(OH)3 沉淀时Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，写出计算过程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
