下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2
(1)卤族元素组成的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识它们。
①如图1为碘晶体的晶胞结构。有关说法正确的是_________(填序号)。
a.平均每个晶胞中有4个碘分子
b.平均每个晶胞中有4个碘原子
c.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
d.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
②已知CaF2晶胞(图2)的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可表示为_________________。
(2)以MgCl2为原料用电解熔融盐法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外，还有_______________。
(3)有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合
或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成如下图所示的A和B：
①A中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_________键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：________________。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z的基态原子的核外电子排布式为____________________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，可催化异丙苯裂化生成苯和丙烯
①1 mol丙烯分子中含有
键与
键数目之比为__________________。
②苯分子中碳原子的杂化类型为_________________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为______________。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。
(4)ZY3的熔点为1152℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于____________（填晶体类型）。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________ g/cm3。
有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（ ）
A.x=2，y=1
B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价
C.M的离子不可能在立方体的体心位置
D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个
二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知环戊二烯的结构式为
，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D. C5H5-中一定含有
键
某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为( )
A.A2B B.AB C.AB2 D.A3B
