19-Ⅰ
下列叙述正确的有_______。
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
19-Ⅱ
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。
黄铜矿是主要的炼铜原料， CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)CuFeS2中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层轨道表示式正确的是_______（填标号）。
a.Fe2+：
b.Cu：
c.Fe3+：
d.Cu+：
(2)在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为______，属于________（填“非极性”或“极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是________。
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有________。
(4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。
①Cu+的配位数为________，S2-的配位数为________。
②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g·cm-3（列出计算式）。
(2017·新课标全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
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(1)①LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在_________(填标号）。
a.离子键 b.
键 c.
键 d.氢键
②Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born— Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为_________kJ·mol-1，O=O键键能为__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能为_________ kJ·mol-1
③Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.465 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。
(2)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g·cm-3(列出计算式)。
(3)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。
(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=_________pm，Mg原子之间最短距离y=_________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是_________g·cm-3（列出计算表达式）。
(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为__________；通过测定密度
和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子的坐标为（
，，）则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
下列说法正确的是
A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
