用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.标准状况下，2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA
B.常温下，0.3 mol NO2通入水中完全反应，转移的电子数为0.2NA
C.CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA
D.62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA
下列关于有机物的说法正确的是
A.
的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种
B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
C.2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得
D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是
A.含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
D.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。由b向a中加入4 mL液溴。烧瓶a中发生反应的化学方程式是______。装置d的作用是_________________；装置c的作用是__________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是________，进一步提纯操作方法是________。
(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，如图所示。
（1）曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是__，该反应达限度时，Y的转化率是__。
（3）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__。(填标号)。
A.v(NO2)=2v(N2O4)
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内分子总数不再发生变化
D.容器内N2O4与NO2物质的量相同
E.消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
x | 3.44 | 2.55 | 0.98 | 3.16 | 2.19 | 3.98 | 0.93 | 3.04 | 1.91 | |
常见化合价 | 最高价 |
| +4 | +1 |
|
|
| +1 |
| +4 |
最低价 | -2 |
|
| -1 | -3 | -1 |
| -3 |
|
（1）根据以上条件，推断③④⑤的元素符号分别为：___，__，__。
（2）②的最高价氧化物的固体属于__晶体，空间构型__。
（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：
①＋⑦＋⑩：___，
①＋⑩形成原子个数比为1：1的化合物：__。
（4）写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式：___。
