H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42...

H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.7

B.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42－)+c(OH－)

C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2 O42－) >c(H+)＝c(OH－)

D 【解析】 A．由图中信息可知Ka1=10－1.2，Ka2=10－4.2，C点H2C2O4 和C2O42－相等，而Ka1Ka2==10－5.4，c(H+)=10－2.7，A正确； B．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2 O42－)+c(OH－) + c(HC2O4－)，在此点，c(C2 O42－)= c(HC2O4－)，B正确， C．Ka2=10－4.2，HC2O4－的水解常数为10－12.8，HC2O4－的电离大于水解，溶液呈酸性，C正确； D．当c(HC2O4－)＝c(C2 O42－)时，溶液呈酸性，若溶液呈中性，则c(HC2O4－)

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考点分析：

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微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A.M为电池正极，CH3COOH被还原

B.外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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下列装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小	用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸	检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2	验证镁和稀盐酸的反应的热效应