Question

在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（    ）

A.两溶液的pH之和等于14

B.由水电离出的c(H⁺)都是1.0×10^-12mol/L

C.由水电离出的c(OH^-)相等

D.若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

Answer

C

【解析】

A．温度未知，不同温度下水的离子积常数不同，两溶液的pH之和不一定等于14，故A错误；

B．温度未知，虽然二者对水的电离抑制效果相同，但不同温度下水的离子积常数不同，计算出的水电离出的氢离子浓度不都是1.0×10-12mol/L，故B错误；

C．0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c(H+)水=mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol/L，所以由水电离出的c(H+)相等，故C正确；

D．醋酸为弱酸，0.01mol/L的醋酸电离出的氢离子要比盐酸少，对水的电离抑制作用较弱，故D错误；

故答案为C。