25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L－...

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

AD 【解析】 A．(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确； B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)＜c(NH4+)，故B错误； C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故C错误； D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故D正确；故选AD。

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考点分析：

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在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（）

A.两溶液的pH之和等于14

B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C.由水电离出的c(OH-)相等

D.若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结　　论
A	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	这是钠离子的发射光谱
C	NaI溶液溶液变蓝色	酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）