Question

弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。

（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。

	Ka1	Ka2
HA	1×10^-^4
H2B	1×10^-^2	5×10^-^6

①25℃时，0.100mol·L^-1的NaA溶液中H⁺、OH^-、Na⁺、A^-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：___。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH^-)=___mol·L^-1。

②25℃时，0.100mol·L^-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。

③25℃时，向0.100mol·L^-1的Na₂B溶液中滴加足量0.100mol·L^-1的HA溶液，反应的离子方程式为___。

（2）已知25℃时，向0.100mol·L^-1的H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：___。

Answer

Na+、A-、OH-、HA、H+ 10-6 ＜ HB-的电离程度大于其水解程度 HA+B2-=A-+HB- HPO42-+OH-=PO43-+H2O

【解析】

(1)①根据题目信息可知HA为弱酸，所以NaA溶液中存在A-的水解使溶液显酸性，而水解是微弱的，同时溶液中存在水的电离，所以溶液中离子浓度由大到小为Na+、A-、OH-、HA、H+；pH=8的NaA溶液中c(H+)=10-8mol·L-1，则溶液中c(OH-)=10-6mol·L-1，氢氧根离子全部由水电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-6mol·L-1；

②NaHB溶液中存在HB-H++B2-，其电离平衡常数为5×10-6，同时存在HB-的水解，其水解平衡常数为，其电离平衡常数大于水解平衡常数，所以溶液显酸性，即pH＜7；

③根据题目信息可知酸性：H2B＞HA＞HB-，所以反应的离子方程式为HA+B2-=A-+HB-；

(2)据图可知当溶液pH由11到14时，PO43-浓度上升，HPO42-浓度下降，所以离子方程式为HPO42-+OH-=PO43-+H2O。