下列根据实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | 说明有乙炔生成 |
B | 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色
| 说明有乙烯生成 |
C | 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴的四氯化碳溶液中 | 溴的四氯化碳溶液褪色 | 说明有乙烯生成 |
D | 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中 | 溴水褪色 | 说明有乙烯生成 |
A.A B.B C.C D.D
弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
| Ka1 | Ka2 |
HA | 1×10-4 |
|
H2B | 1×10-2 | 5×10-6 |
①25℃时，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：___。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol·L-1。
②25℃时，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。
③25℃时，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反应的离子方程式为___。
（2）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：___。
将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：
（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为__；
（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：__。
（4）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。
（1）①利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =
890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1
②250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此温度下该反应的平衡常数K=_______。
（2）利用CO2催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0,设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为____。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为____。
（3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O 
CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：
电极a的电极反应式____。
（4）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)
3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | W | Z | 反应体系能量变化 |
甲 | 2mol | 1mol |
|
| 放出a kJ/mol |
乙 | 1mol | 1mol |
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| 放出b kJ/mol |
丙 | 2mol | 2mol |
|
| 放出c kJ/mol |
丁 |
|
| 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A.X的转化率为：甲＜乙＜丙
B.c+d＜Q
C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢
D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
