Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)

A.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

C.含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH₃COOH（aq）===CH₃COONa（aq）＋H₂O（l）ΔH=－57.4 kJ/mol

D.已知2C（s）＋2O₂（g）===2CO₂（g）　ΔH₁；2C（s）＋O₂（g）===2CO（g）ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

Answer

B

【解析】

A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，能量低的物质稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；

B.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，ΔH＝－285.8 kJ/mol，B正确；

C.含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，醋酸为弱电解质，电离时吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量少于57.4kJ，即NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH>－57.4 kJ/mol，C错误；

D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH1；2C（s）＋O2（g）==2CO（g）ΔH2，反应为放热反应，焓变小于零，且C完全燃烧生成CO2比生成CO放热多，则ΔH2＞ΔH1，D错误；

答案为B。