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下列溶液一定呈中性的是( ) A.使石蕊试液呈紫色的溶液 B.pH=7的溶液 C...

下列溶液一定呈中性的是(  

A.使石蕊试液呈紫色的溶液

B.pH=7的溶液

C.cH+=cOH-=10-6mol·L-1的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

 

C 【解析】 A. 使石蕊试液呈紫色的溶液,不一定显中性,A错误; B. pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,水的离子积常数是1×10−12,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,B错误; C. c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L溶液,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液一定呈中性,C正确; D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液,若是强酸强碱反应,溶液呈中性,若是强酸弱碱反应,溶液呈酸性,若是弱酸强碱反应溶液呈碱性,D错误;故答案为:C。  
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考点分析:
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0,下列研究目的和示意图相符的是(  )

 

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响

p2p1

温度对反应的影响

平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

示意图

 

 

 

 

 

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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a1a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是(    )

A.a1a2均减小 B.a1减小,a2增大

C.a1不变,a2增大 D.a1不变,a2减小

 

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在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N21g H2,乙容器中充入2g N22g H2。下列叙述中,错误的是

A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后N2的浓度:乙>甲

C.H2的转化率:乙>甲 D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲

 

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在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为(  )

A.25% B.50% C.75% D.80%

 

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室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合

B.pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合

 

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