Question

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.溶液的pH

C.电离常数K_a D.CH₃COOH的物质的量

Answer

B

【解析】

A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；

B．酸的浓度越大，c(H+)越大，pH越小，溶液的pH前者大于后者，故B正确；

C. 电离常数Ka只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相等，故C错误；

D．溶液中醋酸的物质的量相等，故D错误；

故选B。