下列说法正确的是（ ）
A.
（
，且
为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子
B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键
C.
、
、
分子中的
分别形成2个、3个、4个键，故分别采取
、
、
杂化
D.配合物
中，中心离子是
，配体是
，配位数是1
已知
易溶于苯，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）
A. 是非极性分子 B.基态
原子
能级上无空轨道
C.原子为
杂化 D. 为三角锥形结构
下列说法正确的是（ ）
A.乙烯中
键的键能是乙烷中
键的键能的2倍
B.氧气分子中含有1个
键和1个
键
C.
键的极性比
键的极性大
D.
中4个
键的键能不相等
下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）
A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4
C.BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D.SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH
的结构可以表示为
，
的结构可以表示为
，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是（ ）
A. 分子与分子中都含有叁键
B. 分子中有一个键是配位键
C. 分子中有2个π键
D. 与的化学性质相同
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为__________________________。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。
