（1）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：
。
①配合物
中，与
形成配位键的原子是__________（填元素符号）。
②
中
原子的杂化轨道类型是________；
含有
键的数目为_______。
（2）
分子中，原子的杂化轨道类型是__________；写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子：___________（填一个即可）。
（3）石墨烯（结构如图1所示）是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（结构如图2所示）。
氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是_________，该原子与相邻原子形成的键角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1号与相邻形成的键角。
已知
、
、
、
、
都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中与、与在周期表中相邻，原子核外有两个未成对电子，的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大，原子在同周期元素原子中半径最大（稀有气体原子除外）；与位于不同周期，原子核外最外层电子数与相同，其余各电子层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题。
（1）、、、四种元素的电负性由大到小的排列顺序为_________。
（2）的氢化物的结构式为_________，其分子的空间构型为________。
（3）的某种化合物的结构如图所示，已知微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有___________。
（4）与的气态氢化物相比，_________（填化学式，下同）的沸点更高；与的气态氢化物相比，________的沸点更高。
（5）的稳定氧化物中，中心原子采取________杂化，该氧化物分子的空间构型为______。
铜元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表中的__________区，其基态原子的价电子轨道表示式为__________。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成
溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①中阴离子的立体构型是__________。
②在中，
与
之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。
③除硫元素外，中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____（用元素符号表示）
④
与的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为________。
数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：
目前空气的主要成分 |
|
原始大气的主要成分 |
|
用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）含有10个电子的分子有__________（填化学式，下同）。
（2）由极性键构成的非极性分子有________。
（3）与
可直接形成配位键的分子有________
（4）不含孤电子对的分子（稀有气体除外）是______，它的立体构型为_______。
（5）极易溶于水且水溶液呈碱性的分子是__________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成了______。
（6）
的结构可表示为
，与结构最相似的分子是______，这两种结构相似的分子的极性__________（填“相同”或“不相同”），分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_______。
（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为
。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为________。
②
键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。
（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用
与水反应得到乙炔。
①将乙炔通入
溶液中生成
红棕色沉淀。基态
的核外电子排布式为____。
②乙炔与
反应可得丙烯腈（
），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有
键的数目为___________。
有五种元素
、
、
、
、
。元素为主族元素，原子的
层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为
；Z原子的
电子层的
亚层上有一个空轨道；原子的电子层的亚层上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A.元素和可形成化合物
B. 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C. 和结合生成的化合物为离子化合物
D.
是由极性键构成的非极性分子
